最新人教版九年级上册化学化学方程式及知识点汇总作文人教版九年级上册化学方程式大全文案

2019-03-09 高考作文类别：叙事 3000字

下面是文案网小编分享的最新人教版九年级上册化学化学方程式及知识点汇总作文人教版九年级上册化学方程式大全文案，以供大家学习参考。

最新人教版九年级上册化学化学方程式及知识点汇总作文人教版九年级上册化学方程式大全文案：

九年级上册化学方程式总结化学反应化学方程式反应现象1反应现象2类型1红磷在空气中燃烧4P+5O2点燃2P2O5红磷在空气中燃烧，产生大量白烟化合反应2硫在空气中燃烧S+O2点燃SO2硫在空气中燃烧淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体。3碳在空气中燃烧（充分）C+O2点燃CO2碳在空气中燃烧发红，放热碳在氧气中燃烧发出白光,没有火焰在空气中发出红光4铁在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O4铁在空气中不能燃烧。铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体；放出大量的热5镁在空气中燃烧2Mg+O2点燃2MgO发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白烟，放出大量的热6氢气在空气中燃烧2H2+O2点燃2H2O氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰；氢气在氧气中燃烧与空气中相同7铝在空气中反应4Al+3O2==2Al2O3铝在空气中不能燃烧，但与氧气能反应在纯氧中可燃，现象是剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体（Al2O3）8碳在空气中不充分燃烧2C+O2(不足)点燃2CO在空气中保持红热发出白光并且发热，碳消失，生成无色无味的气体，将它导出，发现可以燃烧，生成无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊9一氧化碳在空气中燃烧2CO+O2点燃2CO2一氧化碳在空气中燃烧蓝色火焰在氧气中燃烧与空气中相同。10生石灰化成熟石灰CaO+H2O==Ca(OH)2放出大量的热，有白色沉淀（氢氧化钙）生成11二氧化碳溶于水CO2+H2O===H2CO3水变酸性,生成碳酸,颜色没变化,基本上没什么现象,就是冒气泡,应用于常喝的汽水年轻有活力是我们最大的本钱。我们这个自己动手做的小店，就应该与时尚打交道，要有独特的新颖性，这正是我们年轻女孩的优势。12秘诀：好市口＋个性经营过氧化氢分解制氧气（4）信息技术优势2H2O2MnO22H2O+O2↑产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃§8-2购物环境与消费行为2004年3月20日分解（4）创新能力薄弱反应我们熟练的掌握计算机应用，我们可以在网上搜索一些流行因素，还可以把自己小店里的商品拿到网上去卖，为我们小店提供了多种经营方式。13实验室用高锰酸钾制氧气2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑自制性手工艺品。自制饰品其实很简单，工艺一点也不复杂。近两年来，由于手机的普及，自制的手机挂坠特别受欢迎。高锰酸钾制造氧气是最容易控制并且最安全的。产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃（3）心态问题14二、资料网址：水通电分解2H2O通电2H2↑+O2↑1、你一个月的零用钱大约是多少？正极氧气，负极氢气15氧化汞受热分解2HgO△2Hg+O2↑生成流体状汞呈圆珠状，空气中极易挥发成汞蒸气，并释放氧气16氯酸钾分解制氧气2KClO3MnO22KCl+3O2↑用集气法收集氧气，发现集气瓶中的水被排出，原因是：氧气很难溶于水把带有火星的木条深入集气瓶中，观察到木条复燃17用石灰石烧生石灰CaCO3高温CaO+CO2↑这个反应很容易让同学们忽略，但是考得多，你说不记吗？18碳酸易分解H2CO3====CO2↑+H2O产生气泡如果滴了紫色石蕊指示剂的话溶液从红色变成紫色
19氢气还原氧化铜H2+CuO△Cu+H2O黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成置换反应20碳还原氧化铜C+2CuO高温2Cu+CO2↑取氧化铜和研好的木炭粉，按其质量10：1的比放在研钵中充分研磨，使之混合均匀，装入硬质试管并铺开（如图），再用酒精喷灯（或大火焰酒精灯）加热数分钟后，即可看到石灰水变浑浊，而原来的黑色粉末混合物基本变为红色21碳还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑如果把生成的气体通入澄清石灰水，则会出现混浊红棕色固体逐渐减少22铁和硫酸铜反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁溶解，有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色，23实验室制氢气Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑金属较快溶解,并放出气体24镁和硫酸反应Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有气泡产生溶液颜色不变25锌和盐酸反应Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑金属较快溶解,并放出气体26镁和盐酸反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑发生剧烈反应，白色固体溶解，在固体表面生成大量气泡得到无色溶液27铁和盐酸反应Fe+2HCl==FeCl2+H2↑金属逐渐溶解产生少量气体溶液由无色变为浅绿色28铁和硫酸反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑金属逐渐溶解产生少量气体溶液由无色变为浅绿色29铝和硫酸铜反应2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu蓝色的硫酸铜溶液会变色成为无色的硫酸铝30铜和硝酸银反应Cu+2AgNO3==Cu（NO4）2+2Ag铜表面有着一层银白色固体溶液由无色渐渐变为蓝色31实验室制二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O白色固体减少生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体特殊类型32一氧化碳还原氧化铜CO+CuO加热Cu+CO2黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊33二氧化碳和石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊继续通入后浑浊消失溶液重新变为澄清34甲烷在空气中燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O发出蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体在上面加一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾35酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O产生淡蓝色的火焰集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体36一氧化碳还原三氧化二铁3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2玻璃管A中的现象：红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色B中的现象：澄清石灰水变浑浊
九年级化学上册知识点
1.化学是在分子、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学；原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础；俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
2.物理变化和化学变化的判断依据：是否有新物质生成。有是化学变化，无是物理变化
3.蜡烛火焰分为三层（外焰、内焰、焰心），温度最高的是外焰。
4.蜡烛燃烧产物：二氧化碳和水产物的检验方法：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）；水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）
5.蜡烛燃烧后的白烟是蜡烛受热气化后的蜡烛蒸气。6.可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙
7.能间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）8.不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗
9.加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1\/3。10.托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克,易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿(如：小烧杯)中称量。
11.左右盘放对的时候：药品的质量=砝码读数+游码读数；若左右盘放颠倒了：药品的质量=砝码读数－游码读数
12.玻璃棒的用途：溶解搅拌加速溶解、过滤引流、蒸发时搅拌防止液体飞溅
13.严格按规定用量取用；无说明时液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。
14.法国科学家拉瓦锡最早明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1\/5的结论。
15.纯净物：由一种物质组成的，混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
16.空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。二氧化碳不属于空气污染指数项目。
17.环境问题：温室效应：二氧化碳含量过多引起、臭氧空洞：氟利昂的排放引起、酸雨：由二氧化硫、二氧化氮引起。
18.氧气的物理性质：通常情况下，是无色无味的气体；密度略大于空气；（可用向上排空法）氧气不易溶于水。（可用排水法收集），19.降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
20.氮气做冷冻剂、保护气、超导材料虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
21.若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾到衣服皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸；若不慎将碱液滴到皮肤上，用较多的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
22.测定空气中氧气含量的实验原理：4P+5O22P2O5现象：①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1\/5。
【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1\/5。
23空气的成分，空气成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%
24.化合反应和分解反应化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。
26.加热高锰酸钾制取氧气反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
步骤：①查②装③定④点⑤收⑥移⑦熄
验满：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气满了。
检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
27.分解过氧化氢溶液制取氧气2H2O22H2O+O2↑28.加热氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O2↑
29.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
30.实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气（分离液态空气法：利用液氮和液氧的沸点不同）属于物理变化。
31.水的电解实验正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑正氧负氢，正一负二质量比8：1
32..分子的基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动⑶分子间存在间隔。⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。33.分子是保持物质化学性质的最小微粒。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
34.原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
35.水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物
36.常用的吸附剂：活性炭（有吸附性：物理性质）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。
37.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水
38.硬水与软水的鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
39.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸40.净化效果最好的是蒸馏；消毒属于化学变化，其他净水方法属于物理变化
41.海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。
42.既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO\
43.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又包括质子和中子
在原子中：原子序数＝核电荷数=质子数＝电子数相对原子质量=质子数+中子数
44.元素：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
元素的种类由原子的质子数或核电荷数决定，质子数不同，元素种类不同。
45.地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe；46.生物细胞中含量最高的元素：O；47.空气中前二位的元素：N、O
48.元素符号的含义：表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。
49.原子个数的表示法：在元素符号前面加系数。例如：表示2个氢原子：2H；
元素周期表中每一方格提供的信息：
50.元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。
51.阳离子：质子数电子数，带正电阴离子：质子数电子数，带负电
52.化学式含义：A表示物质；B表示物质的组成；C表示物质的一个分子；D表示物质的一个分子的构成。例如：H2O：A表示水这种物质；B表示水由氢元素和氧元素组成；C表示一个水分子；D表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。
53.分子个数的表示法：在化学式前加系数。如：表示3个二氧化碳分子：3CO2；
54.氢钾钠银正一价，钙镁钡锌正二价，铝三硅四氧负二，铜一二、铁二三，硫二氯一是负价
55.原子团顺口溜：负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根只有铵根是正一．
56.原子团：硝酸根：NO3氢氧根：OH碳酸根：CO3硫酸根：SO4铵根：NH4
57.必须背熟的离子符号：K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Zn2＋Al3＋Fe3＋（铁离子）Fe2＋（亚铁离子）Ag＋H＋NH4＋Cl－O2－S2－SO42－CO32－NO3－OH－等
58.在化学反应前后，原子的种类、数目、质量、元素种类、物质总质量均保持不变（“反应前后五不变”）。
59.以客观事实为基础；遵守质量守恒定律60.吸附性是活性炭、木炭的物理性质；吸附能力更强的是活性炭。，。
61.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。62.金刚石（C）是自然界中最硬的物质
63.单质碳的化学性质:常温下的化学性质比较稳定；
可燃性；C+O2点燃CO2（氧气充足）2C+O2点燃2CO（氧气不充足）
还原性；C+2CuO高温2Cu+CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
64.实验室制取二氧化碳的方法原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）
检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳
65.二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2
66.二氧化碳的化学性质:（1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸（2）与水反应生成碳酸CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定,易分解H2CO3==H2O+CO2↑变红的紫色石蕊又变回紫色
（3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
67.灭火：既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）
68.干冰是固体的二氧化碳，用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热，物理性质）
69.一氧化碳的物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
70.一氧化碳的化学性质:毒性；可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰
还原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业
71.燃烧的条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点
72.液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火
73.可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸
74.常见灭火的方法：①油锅着火，锅盖盖灭②电器着火，先切断电源③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖75.化石燃料：包括煤、石油、天然气；都属于不可再生能源；都是混合物76.天然气的主要成份是甲烷：可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O77.在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料78..煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。PH值小于5.6的雨水称为酸雨79.乙醇属于可再生能源，俗称酒精
78.氢气是最清洁、最理想的燃料的原因：A、原材料资源丰富，B、放热量多，C、产物无污染。
可燃性2H2+O2点燃2H2O

最新人教版九年级上册化学化学方程式及知识点汇总作文人教版九年级上册化学方程式大全文案：

九年级化学知识点归纳(上下册全)08985
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
1、化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质、变化规律的科学。
2、化学家及他们的重要贡献
（1）道尔顿的原子论和阿伏加德罗的分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
（2）门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
（2）拉瓦锡是最早得出空气由氧气和氮气组成的科学家。
（3）张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献。
（4）侯德榜是我国制碱工业的先驱，发明联合制碱法。
3.绿色化学：无毒无害的原料及条件,减少废物排放，最好是零排放，产品要环保健康安全。
第一章走进化学世界
课题1物质的变化和性质
一、物质的变化
1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
2、判断变化依据：有无其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化
二、物质的性质
物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
课题2化学是一门实验为基础的科学
一、化学研究的对象是：物质，以实验为基础。学习化学的途径是：科学探究，实验是科学探究的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究
1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
2、产物：二氧化碳、水
检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）
水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）
3、物理性质：白色的固体，密度比水小，硬度小
4、燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
三、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变成白色浑浊夜（特性），可使燃烧着的木条熄灭。
B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
C．空气主要是由氮气、氧气组成的，还含有二氧化碳、水蒸气等。
2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。
即：A．呼出的气体使石灰水出现的白色浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。
B．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
3、鉴别氧气和二氧化碳：
方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；
方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。
课题3走进化学实验室
一、常用的仪器及使用方法（仪器名称不能写错别字）
1、试管-----加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。
2、烧杯、锥形瓶-----加热时要垫上石棉网
3、胶头滴管------①-垂直悬空放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）
②吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；
③除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。）
④滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。
4、量筒-------①不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。
②也不能在量筒里进行化学反应
③读数时视线与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
5、试管夹用于夹持试管，给试管加热。
注意事项：①使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1\/3）（防止杂质落入试管）
②不要把拇指按在试管夹短柄上。
6、酒精灯-----化学实验室常用的加热仪器
注意事项：
①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。
②灯体内的酒精不可超过灯容积的2\/3。（酒精过多，在加热或移动时易溢出）。
③禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）
④禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。
⑤酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）
⑥用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）
⑦实验结束时，应盖上灯帽。（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃）
⑧不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。
二、药品的取用规则
1、“三不准”原则：不尝、不直闻、不接触。
①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。（要用手扇闻）
2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。
3、处理原则：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。
三、固体药品的取用--------固体药品一般存放在广口瓶中
1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)
步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）
步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。
注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
四、液体药品的取用：“多倒少滴”。--------液体药品一般存放在细口瓶中
（1）倾倒法----------取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠）
步骤：
1瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；
2倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），
3口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；
④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。
（2）、量取法-------取用定量液体时可用量筒、胶头滴管，视线与液体凹液面的最低处保持水平。若视线偏高（俯视），读数偏大；若视线偏低（仰视），读数偏小；
（3）滴加法-------取用少量液体时可用胶头滴管。要领：垂直悬空
五、固体试剂的称量
仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）
使用托盘天平时，要做到：
1左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。
左盘质量=右盘质量+游码质量即：药品的质量=砝码读数+游码读数
若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数－游码读数
②任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。
六、物质的加热：
用酒精灯的外焰加热。先预热，后对准液体和固体部位集中加热；。
（1）加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
（2）、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1\/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。
七、仪器的装配：装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
简易装置气密性检查：1、连接装置；2、将导管的一端浸入水中；3、用手紧握试管加热；4、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。
八、仪器的洗涤：
如：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。
如：仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
九、过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯.操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；
“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”指①烧杯口紧靠玻璃棒②玻璃棒靠在三层滤纸一边③漏斗末端紧靠烧杯内壁
十、常用的意外事故的处理方法：
1、使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布盖灭。
2、酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。
3、碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。
十二、气体的制取、收集
1、常用气体的发生装置
A：固体与固体之间反应，需要加热，用高锰酸钾制O2装置；一定要用酒精灯。
B：固体与液体之间且不需要加热，用过氧化氢制O2装置；一定不需要酒精灯。
2、常用气体的收集方法：（一般有毒排水、无毒排空）
A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内。如：O2、H2
B：向上排空气法适用于密度比空气大的气体。如：CO2、O2
C：向下排空气法适用于密度比空气小的气体。如H2排气法：导管应伸入瓶底
十三、气体的验满：
O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。（证明O2的方法是用带火星的木条伸入瓶中）
CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。（证明CO2的方法是用澄清石灰水。）
十四、常见气体的净化和干燥一定先净化后干燥
常用干燥剂有：浓硫酸（有吸水性）、固体氢氧化钠（有吸水性）、氧化钙（能与水反应）
第二单元我们周围的空气
课题1空气
一、空气的组成
1.空气的成分
空气的成分按体积计算，大约是：氮气78﹪、氧气21﹪、稀有气体0.94﹪、二氧化碳0.03﹪、其他气体和杂质0.03﹪。所以空气中含量最多的是氮气N2第二多的是氧气O2
2.氧气、氮气、稀有气体的主要用途
氧气的主要用途：供给动植物呼吸（如医疗急救、登山、潜水、宇宙航行等）和支持燃烧（炼钢、气焊）
氮气的主要用途：白炽灯中作保护气、制硝酸和氮肥的重要原料、食品充氮作防腐剂
稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙）主要用途：作保护气、用于电光源、用于激光技术、制造低温环境
3.空气中氧气含量的测定
（1）、实验原理：利用红磷在空气中燃烧消耗掉密闭容器内的氧气，生成五氧化二磷白色固体，使容器内压强减小，在大气压强的作用下，水倒流入容器内的体积即为氧气的体积。
反应的文字表达式为：红磷+氧气五氧化二磷
化学方程式：4P+5O22P2O5
（2）实验装置图;
(3)、实验现象：红磷燃烧发出黄白色火焰，产生大量白烟，放出热量；过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占集气瓶中原气体体积的1\/5。
（4）、实验结论：①氧气有助燃性；②氧气约占空气体积的1\/5；③空气中还有4\/5体积的不可燃、不助燃、不溶于水的气体。说明空气不是单一的物质；
(5)、该实验成功的关键：、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完，导致测量结果偏小。
、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）。、要等集气瓶（装置）冷却到室温后才能打开弹簧夹。
、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。测定空气中氧气含量的实验中选择的药品应为能与空气中的氧气反应而不跟氮气及其他气体反应的固体，且反应后的生成物为固体。
思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？
答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁丝（铁丝在空气中不能燃烧）
（6）、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是红磷量不足；装置气密性差；未冷却至室温就打开止水夹；
二、物质的分类：纯净物和混合物
1、纯净物：由一种物质组成的，可以用专门的化学符号表示，如氮气N2氧气O2二氧化碳CO2红磷P五氧化二磷P2O5
2、混合物：两种或多种物质混合而成的。如：空气、天然气、石油、土壤、矿泉水、石灰水
三、保护空气
（一）空气的污染及防治
1.造成空气污染主要有两大类：有害气体：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等粉尘。
2．污染物的主要来源：化石燃料的燃烧；工厂废气；汽车排放的尾气等。
3.空气污染危害：温室效应由二氧化碳导致，酸雨由二氧化硫和氮的氧化物导致，氟氯烃会引起臭氧空洞。
4.防治措施：加强空气质量的监测；减少化石燃料的使用，使用清洁能源；开发新能源；工厂废气、粉尘要达标排放；大力植树、造林。
课题2氧气
一.氧气的物理性质
通常状况下，氧气不易溶于水（所以可用排水法收集）；密度比空气大（所以可用向上排空气法收集）；固态或液态氧都是淡蓝色。工业生产的氧气一般加压储存在蓝色的钢瓶里。
二．氧气的化学性质（助燃性、氧化性）
（1）木炭（黑色固体）燃烧
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
文字表达式：碳+氧气二氧化碳化学方程式C+O2CO2
（2）硫粉（淡黄色）燃烧：
实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在氧气中:发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
文字表达式：硫+氧气二氧化硫化学方程式S+O2SO2
实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气，形成酸雨）。
（3）红磷（暗红色固体）的燃烧
实验现象：生成大量白烟，放出热量.
红磷+氧气五氧化二磷化学方程式：4P+5O22P2O5
注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体
（4）镁带（银白色固体）在空气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
文字表达式：镁+氧气氧化镁化学方程式：2Mg+O22MgO
(5)铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁+氧气四氧化三铁化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4
注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧
思考：为什么实验时要给铁丝系上一根火柴？
答：利用木条燃烧时产生的温度使铁丝的温度达到着火点。
课题3制取氧气
一、工业制法（分离液态空气法）——物理变化（蒸馏）
原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。
二、氧气的实验室制法（化学变化）
1、双氧水（过氧化氢）制取氧气
A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）
B实验原理：
文字表达式：过氧化氢二氧化锰水+氧气化学方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑
注：二氧化锰（MnO2）在该反应中是催化剂，起催化作用
C、装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）
2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
A、药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）
B、原理：①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
文字表达式：氯酸钾氯化钾+氧气
化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑
注意：二氧化锰（MnO2）在该反应中是催化剂，起催化作用
②加热高锰酸钾：
文字表达式：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C、装置：加热固体制气体（加热高锰酸钾、氯酸钾的为一类）
D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。
E、易错事项：
a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部
b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c).用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e).实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
F、收集方法：
①排水法（不易溶于水）②向上排空法（密度比空气大）
G、检验、验满
检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，表明该气体是氧气；
验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明该瓶氧气已收集满。
三、反应类型：
①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
可表示为：A＋B＋……→E（简称“多变一”）
②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
可表示为：AB→A＋B＋……。（简称：“一变多”）
③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。
四、催化剂：
1、催化剂特点：化学反应前后质量、化学性质不变、只改变（即加快或减慢）化学反应速率
2、催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用，叫催化作用。
第三单元物质构成的奥秘
课题1分子和原子
一、物质由微观粒子构成
物质是由分子、原子、离子等微粒构成的
1、分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的基本性质：
（1）分子的质量、体积都很小；
（2）分子在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；
（3）分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
二、分子可以分为原子
1．原子的定义-------原子是化学变化中的最小粒子。
2．分子和原子的本质区别：分子在化学变化中可以再分为原子，原子在化学变化中不能再分，只是重新组合成新的分子。
课题2原子的结构
一、原子的构成
1.原子的构成
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由质子和中子两种粒子构成的，电子在核外较大空间内做高速的运动，即

最新人教版九年级上册化学化学方程式及知识点汇总作文人教版九年级上册化学方程式大全文案：

备战2020九年级化学复习演练——专题二十九：溶液(解析版)
备战2020九年级化学复习演练——专题二十九：溶液
考点一：溶液的形成
1.将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生。下列说法中正确的是（）
A．滤液中可能含有硝酸锌
B．滤液中一定不含有硝酸银
C．滤渣中一定含有银和铜
D．滤渣中一定含有银，可能含有铜
2.在日常生活中，下列说法正确的是（）
A．汽油能与油污发生化学反应，生成可溶于水的物质，从而除去衣物上的油污
B．粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料﹣﹣乳液是乳浊液
C．氢氧化钠溶于水能吸收热量
D．打开汽水瓶盖会有气泡冒出，是因为瓶内压强减小，碳酸大量分解产生了二氧化碳
3.如表是某同学做溶液形成的实验记录：下列说法正确的是（）
A．汽油、酒精都不可以作溶剂
B．不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同
C．同一物质在不同溶剂中的溶解性相同
D．衣服上不慎沾上碘酒可用水擦洗
4.下列有关安全常识的说法中，不正确的是（）
A．发现家中燃气泄漏时，应立即打开排气扇电源开关进行排气
B．进入久未开启的菜窖前，要做灯火实验，以防二氧化碳浓度过高发生危险
C．油锅着火时，可以先盖锅盖以防止火灾发生
D．室内用煤炉取暖时，要保持烟囱畅通严防煤气中毒
5.下列说法中正确的是（）
A．催化剂只能加快反应速率
B．溶液一定是混合物
C．分子是保持物质性质的最小微粒
D．空气中氧气的质量分数约为21%
6.下列图示实验操作正确的是（）
7.“美林”主要成分是布洛芬、“小儿开塞露”主要成分是甘油或山梨醇。两者都是儿科常用药，且都是药物分散在水中制成。“美林”即使密封保存放久了也会产生白色沉淀，“小儿开塞露”则久置不会分层。“美林”、“小儿开塞露”分别属于（）
A．乳浊液、乳浊液B．悬浊液、溶液
C．乳浊液、溶液D．悬浊液、乳浊液
8.下列利用了乳化原理的是（）
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用洗发精洗去头发上的油脂
C．用稀硫酸除去铁锈
D．用稀盐酸除去水垢（主要成份为CaCO3等）
9.同学们，还有两周就要过年啦，想想都很开心。下列年俗活动中发生化学变化的是（）
A．扫尘B．剪窗花
C．糯米酿甜酒D．舞龙舞狮
10.下图是钙原子的结构示意图，下列有关钙原子的叙述中不正确的是（）
A．该原子第三电子层有8个电子，所以化学性质比较稳定
B．该原子在化学反应中易失去2个电子，从而该元素在化合物中常显+2价
C．该原子核外电子数、核电荷数、质子数均为20
D．该原子形成的离子符号为Ca2+
11.研究“水”可从多角度展开。水是一种常用的溶剂。食用油分散到水中形成（填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。硫酸铜溶液中溶质是（填化学式），该溶液颜色呈色；医用0.9%生理盐水中的溶质是（填化学式）。比较相同条件下沸点：盐水蒸馏水（用“＞”、“＜”或“＝”填空）。
12.2018年12月8日，搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成功。
（1）“长征三号乙”火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊。氩弧焊（如图）是在氩气保护下，通过在钨电极与焊件间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。
①金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和熔点高；用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质。
②如果在没有保护气的情况下焊接金属，可能导致焊接不牢，原因是。
（2）“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推进剂，该反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X，则X的化学式是。
（3）“长征三号乙”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂，实验室可采用电解水得到氢气和氧气，氢气在与直流电源负极极相连的电极上产生。氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是制（答一条即可）。
（4）“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（SiO2）和碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是。
13.某校化学兴趣小组的同学,对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁(K1、K2是活塞):
(1)关闭K1、开启K2,可以验证CO还原Fe2O3的产物。
①这是关于气体的实验,实验前必须对装置进行。
②CO还原Fe2O3的化学方程式为。
③在e处点燃气体的目的是。
(2)关闭K2,开启K1,可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。
①c瓶中应装(填序号)。
A.澄清石灰水
B.水
C.石蕊溶液
D.浓硫酸
②反应完后(假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱),要从b瓶溶液中得到纯碱固体,必要的实验操作为转移、、结晶。
③该实验这样改进的主要优点是。
14.某化学兴趣小组欲验证“质量守恒定律”，现以“稀盐酸和碳酸钙的反应”为研究对象，设计实验完成验证。
(1)[交流]童童同学设计了如图装置进行探究。通过交流，同学们指出反应后托盘天平一定不会再保持平衡，原因是_______。烧杯内发生反应的化学方程式为________。
(2)[讨论]得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在______中进行实验。由此大家对童童同学左盘中的反应装置进行了如下两种改进。(提示:氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生反应，吸收二氧化碳)
(3)[评价]①大部分同学认为用甲装置可能会导致实验失败，他们的理由是______；但也有同学认为可以用甲装置进行质量守恒定律的验证，实验中只要注意____即可。
②你认为用乙装置进行实验，能否验证稀盐酸和碳酸钙反应前后物质的总质量相等，并阐述理由_______。
考点二：饱和溶液与不饱和溶液
1.推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是（）
A．饱和的澄清石灰水变浑浊一定发生了化学变化
B．氢气与空气混合点燃可能爆炸，CO与空气混合点燃也可能爆炸
C．盐酸与块状石灰石反应能制取CO2，则稀硫酸也能与块状石灰石反应制取CO2
D．硝酸铵溶于水吸收大量的热，食盐溶于水也吸收大量的热
2.室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（）
A．甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液
B．甲溶液一定饱和，乙溶液可能饱和
C．甲溶液中氯化钠溶解度不变，乙溶液中氯化钠溶解度降低
D．两杯溶液中存在的微粒都只有钠离子和氯离子
3.20℃时，甲、乙两烧杯硝酸钾饱和溶液的质量分别为500克和600克，在下列条件下析出晶体质量相同的是（）
A．20℃时，甲、乙两杯都蒸发掉100g水
B．甲杯蒸发掉50g水，乙杯蒸发掉60g
C．甲杯蒸发掉60g水，乙杯蒸发掉50g
D．甲、乙两杯都降温到10℃
4.下列物质的溶解度均随温度的升高而增大，在10℃时，100克水中最多能溶解15克甲物质，在30℃时将115克乙物质的饱和溶液蒸干得到15克乙物质，则在20℃时，甲、乙物质溶解度的关系是（）
A．甲＝乙B．甲＜乙C．甲＞乙D．无法比较
5.在20℃时向硝酸钾饱和溶液中加入少量的硝酸钾固体后充分搅拌，下列叙述中正确的（）
A．搅拌可增加硝酸钾的溶解度
B．溶液质量变大
C．溶质的质量不变
D．溶液的质量分数变大
考点三：溶质的浓度
1.如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（）
2.食盐不仅是生活必需品，也是生产氯气和烧碱的重要原料。如图所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为A（0，26.5）、B（14.0，15.0）、C（18.8，11.7）、D（38.0，2.0）。下列说法正确的是（）
A．现有20℃时满足曲线上B点指标的溶液，可用蒸发水分降低氯化钠的质量分数
B．氯化钠的溶解度随温度升高而减小
C．C点处溶液中存在的粒子有Na+、Cl﹣、H2O
D．20℃时，氯化钠在水中溶解度为26.5g
3.现用98%的浓硫酸配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g\/mL）。下列说法不正确的是（）
A．实验室需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和胶头滴管
B．配制该稀硫酸需要加水400mL
C．配制时应将浓硫酸小心的加入水中
D．该稀硫酸中溶液质量：溶剂质量＝5：4
4.配制50g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化关系如图所示，观察图象，分析形成这种结果的原因是（）
A．所用KNO3固体中含有水分
B．量简量水时俯视刻度线
C．KNO3固体溶解前所用烧杯内有水
D．配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外
5.某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（）
①需称取氢氧化钠固体2.0g
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡
③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量
④选用250mL量筒量取18mL的水
⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存
A．①④B．③④⑤C．④⑤D．②③⑤
6.2019年5月湖南省第七届矿博会在郴州市隆重举行，展厅上展出了各种矿物，其中有一枚黑色的陨石引起了大家的兴趣。查阅资料获知，陨石的主要成分是铁和铁的化合物。
(1)通常情况下碳粉和铁粉都是黑色，检验碳粉中是否含有铁粉既可用物理方法又可用化学方法：
①物理方法是_______________
②化学方法是_______________
(2)常见铁的氧化物有FeO、Fe2O3、______。(填化学式)
(3)铁制品在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、____________等发生化学反应的过程，请举出一例防止铁制品锈蚀的方法__________________________。
实验员小明取一小块陨石进行了研究，研究过程如下图所示：
(4)上图中操作2的名称是_____________。
(5)溶液2中的溶质是__________________________。(写化学式)
(6)陨石中含铁元素的质量分数为_____________。
7.某兴趣小组为探究铝镁合金的组成,取16.0g铝镁合金样品,将60.0g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(镁与氢氧化钠溶液不反应,铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,NaAlO2溶于水),充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量,得实验数据如下:
计算:
(1)从表中数据可知第一次参加反应金属铝的质量为g;
(2)该合金中金属镁的质量分数;
(3)所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数。
备战2020九年级化学复习演练——专题二十九：溶液参考答案
考点一：溶液的形成
1.将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生。下列说法中正确的是（）
A．滤液中可能含有硝酸锌
B．滤液中一定不含有硝酸银
C．滤渣中一定含有银和铜
D．滤渣中一定含有银，可能含有铜
【答案】D
【解析】将铜锌合金粉末加入硝酸银溶液中，可能发生以下反应：；；向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含锌。
A、滤渣中不含锌，则锌一定发生了置换反应，生成了硝酸锌，则滤液中一定含有硝酸锌，不符合题意；
B、若加入的铜锌合金过量，将硝酸银完全置换，则一定不含硝酸银，若加入的铜锌合金不足，则不能将硝酸银完全置换，硝酸银有剩余，则滤液中可能含有硝酸银，不符合题意；
C、若加入的铜锌合金恰好和硝酸银完全反映，则滤渣中不含铜，不符合题意；
D、加入的铜锌合金会和硝酸银发生置换反应，将银置换出来，故滤渣中一定含有银，若加入的铜锌合金恰好和硝酸银发生置换反应，则滤渣中不含铜，若硝酸银含量不足，铜未完全反应，则滤渣中可能含有铜，符合题意。故选D。
2.在日常生活中，下列说法正确的是（）
A．汽油能与油污发生化学反应，生成可溶于水的物质，从而除去衣物上的油污
B．粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料﹣﹣乳液是乳浊液
C．氢氧化钠溶于水能吸收热量
D．打开汽水瓶盖会有气泡冒出，是因为瓶内压强减小，碳酸大量分解产生了二氧化碳
【答案】A
【解析】A、汽油溶解油污，从而除去衣物上的油污，正确；
B、粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料﹣﹣乳液是悬浊液，错误；
C、氢氧化钠溶于水能放热，错误；
D、打开汽水瓶盖会有气泡冒出，是因为瓶内压强减小，二氧化碳溶解度减小，错误；
3.如表是某同学做溶液形成的实验记录：下列说法正确的是（）
A．汽油、酒精都不可以作溶剂
B．不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同
C．同一物质在不同溶剂中的溶解性相同
D．衣服上不慎沾上碘酒可用水擦洗
【答案】B
【解析】A、水、汽油、酒精都可以作溶剂，错误；
B、不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同，正确；
C、由碘易溶解在汽油、酒精中，不易溶解在水中；高锰酸钾易溶解在水中，不易溶解在汽油中，说明了同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。错误；
D、由于碘易溶解在汽油中。所以，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗，错误。
4.下列有关安全常识的说法中，不正确的是（）
A．发现家中燃气泄漏时，应立即打开排气扇电源开关进行排气
B．进入久未开启的菜窖前，要做灯火实验，以防二氧化碳浓度过高发生危险
C．油锅着火时，可以先盖锅盖以防止火灾发生
D．室内用煤炉取暖时，要保持烟囱畅通严防煤气中毒
【答案】A
【解析】A、发现家中燃气泄漏时，不能使用用电设备，防止发生危险；故选项错误，但符合题意；
B、二氧化碳密度大于空气，进入久未开启的菜窖前，要做灯火实验，以防二氧化碳浓度过高发生危险；故选项正确，但符合题意；
C、油锅着火时，可以先盖锅盖隔绝空气（助燃物）以防止火灾发生；故选项正确，但不符合题意；
D、室内用煤炉取暖时，要保持烟囱畅通，有利于排出一氧化碳气体，严防煤气中毒；故选项正确，但不符合题意；故选A。
5.下列说法中正确的是（）
A．催化剂只能加快反应速率
B．溶液一定是混合物
C．分子是保持物质性质的最小微粒
D．空气中氧气的质量分数约为21%
【答案】B
【解析】A、催化剂有时能加快反应速率，有时也能减慢化学反应速率，所以错误；
B、溶液是均一稳定的混合物，故溶液一定滴混合物，故B正确；
C、由分子构成的物质分子是保持物质化学性质的最小微粒，由原子构成的物质，则原子是保持物质化学性质的最小微粒，故C错误；
D、空气中氧气的体积分数约为21%，故D错误；
6.下列图示实验操作正确的是（）
【答案】C
【解析】A、测量液体体积读数时，视线与凹液面的最低处相平，故A错误；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯的内壁，故B错误；
C、给液体加热时，先预热再集中加热，试管内液体不能超过试管体积的1\/3，防止沸腾溅出，故C正确；
D、铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成物的温度比较高，铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部放少量水或细沙，以防止集气炸裂，故D错误。故选C。
7.“美林”主要成分是布洛芬、“小儿开塞露”主要成分是甘油或山梨醇。两者都是儿科常用药，且都是药物分散在水中制成。“美林”即使密封保存放久了也会产生白色沉淀，“小儿开塞露”则久置不会分层。“美林”、“小儿开塞露”分别属于（）
A．乳浊液、乳浊液B．悬浊液、溶液
C．乳浊液、溶液D．悬浊液、乳浊液
【答案】B
【解析】根据“美林”即使密封保存放久了也会产生白色沉淀，说明该物质中分散着不溶性的固体小颗粒，属于悬浊液；，“小儿开塞露”则久置不会分层，说明该物质具有稳定性，属于溶液。
8.下列利用了乳化原理的是（）
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用洗发精洗去头发上的油脂
C．用稀硫酸除去铁锈
D．用稀盐酸除去水垢（主要成份为CaCO3等）
【答案】B
【解析】A、用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污来考虑，故错误；
B、用洗发精洗头发上的油污，符合乳化作用的特点，属于乳化作用，故正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，所以不属于乳化作用，故错误；
D、碳酸钙不溶于水，但能与酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，所以不属于乳化作用，故B错误。
9.同学们，还有两周就要过年啦，想想都很开心。下列年俗活动中发生化学变化的是（）
A．扫尘B．剪窗花
C．糯米酿甜酒D．舞龙舞狮
【答案】C
【解析】A、扫尘过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、剪窗花过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、糯米酿甜酒过程中有酒精生成，属于化学变化，符合题意；
D、舞龙舞狮过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选C。
10.下图是钙原子的结构示意图，下列有关钙原子的叙述中不正确的是（）
A．该原子第三电子层有8个电子，所以化学性质比较稳定
B．该原子在化学反应中易失去2个电子，从而该元素在化合物中常显+2价
C．该原子核外电子数、核电荷数、质子数均为20
D．该原子形成的离子符号为Ca2+
【答案】A
【解析】A、该原子最外层有2个电子，容易失电子，所以化学性质比较活泼；故选项错误，但符合题意；
B、该原子最外层有2个电子在化学反应中易失去2个电子，从而该元素在化合物中常显+2价；故选项正确，但不符合题意；
C、该原子核外电子数=核电荷数=质子数=20；故选项正确，但不符合题意；
D、该原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的钙离子，离子符号为Ca2+；故选项正确，但不符合题意；故选A。
11.研究“水”可从多角度展开。水是一种常用的溶剂。食用油分散到水中形成（填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。硫酸铜溶液中溶质是（填化学式），该溶液颜色呈色；医用0.9%生理盐水中的溶质是（填化学式）。比较相同条件下沸点：盐水蒸馏水（用“＞”、“＜”或“＝”填空）。
【答案】乳浊液；CuSO4；蓝；NaCl；＞。
【解析】解：食用油不溶于水，所以食用油分散到水中形成乳浊液；硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，其中的溶质是硫酸铜，溶液是蓝色的，医用0.9%生理盐水中的溶质是氯化钠，一般情况下，溶液的沸点高于水的沸点。
12.2018年12月8日，搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成功。
（1）“长征三号乙”火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊。氩弧焊（如图）是在氩气保护下，通过在钨电极与焊件间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。
①金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和熔点高；用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质。
②如果在没有保护气的情况下焊接金属，可能导致焊接不牢，原因是。
（2）“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推进剂，该反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X，则X的化学式是。
（3）“长征三号乙”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂，实验室可采用电解水得到氢气和氧气，氢气在与直流电源负极极相连的电极上产生。氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是制（答一条即可）。
（4）“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（SiO2）和碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是。
【答案】（1）①熔点高很不活泼②金属和空气中的氧气反应生成氧化物
（2）CO2
（3）负极制取成本高
（4）SiO2+2CSi+2CO↑
【解析】（1）①金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和熔点高；用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质很不活泼；
②如果在没有保护气的情况下焊接金属，金属和空气中的氧气反应生成氧化物，可能导致焊接不牢；
（2）在C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X中，反应物中C的个数为2；H的个数为8；N的个数为6；氧的个数为8；在生成物中N的个数为6个；H的个数为8；一个X中含有C的个数为1；含有O的个数为2；故X的化学式为：CO2；
（3）根据“正氧负氢、氢二氧一”进行分析可知，氢气在与直流电源负极相连的电极上产生；因制取氢气是利用水分解得到，但水的分解一般需要电解，则制取成本高，因此目前应用并不广泛；
（4）二氧化硅和碳在高温的条件下生成硅和一氧化碳，化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑。

结语：无论是在学校还是在社会中，大家都写过作文，肯定对各类作文都很熟悉吧，通过作文可以把我们那些零零散散的思想，聚集在一块。那么你有了解过《最新人教版九年级上册化学化学方程式及知识点汇总》作文吗？以下是小编收集整理的《最新人教版九年级上册化学化学方程式及知识点汇总》，仅供参考，欢迎大家阅读《最新人教版九年级上册化学化学方程式及知识点汇总》。

最新人教版九年级上册化学化学方程式及知识点汇总作文 人教版九年级上册化学方程式大全文案

最新人教版九年级上册化学化学方程式及知识点汇总作文 人教版九年级上册化学方程式大全文案：

最新人教版九年级上册化学化学方程式及知识点汇总作文 人教版九年级上册化学方程式大全文案：

最新人教版九年级上册化学化学方程式及知识点汇总作文 人教版九年级上册化学方程式大全文案：

最新人教版九年级上册化学化学方程式及知识点汇总作文 人教版九年级上册化学方程式大全文案：

最新人教版九年级上册化学化学方程式及知识点汇总作文人教版九年级上册化学方程式大全文案

最新人教版九年级上册化学化学方程式及知识点汇总作文人教版九年级上册化学方程式大全文案：

最新人教版九年级上册化学化学方程式及知识点汇总作文人教版九年级上册化学方程式大全文案：

最新人教版九年级上册化学化学方程式及知识点汇总作文人教版九年级上册化学方程式大全文案：

最新人教版九年级上册化学化学方程式及知识点汇总作文人教版九年级上册化学方程式大全文案：